Oxidação vem do oxigênio. E esta palavra deve ser enfatizada que vem do grego, especificamente da soma de dois componentes dessa linguagem: "oxys", que pode ser traduzido como "ácido" e "genos", que é equivalente a "produzir".

A oxidação é o processo e o resultado da oxidação . Este verbo se refere à geração de óxido a partir de uma reação química . A ferrugem, por outro lado, é o que ocorre quando o oxigênio combina um metal ou com os elementos conhecidos como metalóides.

Quando ocorre a oxidação de um íon ou de um átomo, o elemento em questão perde uma certa quantidade de elétrons . Considerado um sistema, a oxidação implica que um dos elementos se desprenda dos elétrons e que outro os assimile. Desta forma, o que é produzido é uma transferência de elétrons .

O elemento que concede os elétrons é conhecido como agente redutor e é aquele que se oxida. O agente oxidante, por outro lado, mantém os elétrons liberados pelo redutor. Enquanto o estado de oxidação do primeiro aumenta, o estado de oxidação do último é reduzido.

Não menos importante é estabelecer que existem basicamente dois tipos de oxidação:
• Oxidação lenta, produzida pela água ou pelo ar, o que significa que os metais perdem o brilho enquanto causam corrosão.
• Rápida oxidação, que ocorre quando a combustão aparece, liberando níveis importantes de calor. Geralmente é produzido, de maneira fundamental, naquilo que são elementos que possuem hidrogênio ou carbono.

Deve-se notar que os elementos químicos possuem um número de oxidação . Todos os elementos têm uma carga aparente dentro dos compostos, o que tende a obedecer à regra do octeto (uma tendência que indica como os íons tendem a se comportar). De acordo com essa regra, os átomos geralmente têm 8 elétrons no nível de energia mais externo. Se um átomo X requer 5 elétrons para cumprir a regra do octeto, seu número de oxidação será 5 . Por outro lado, se um átomo Y tem os 5 elétrons que devem ser contribuídos para fazer com que o átomo- X respeite a lei supracitada, seu número de oxidação será 5+ .

Deve ser dito que a reação que é totalmente oposta à oxidação é a redução. E é definido como sendo aquele em que a espécie química em questão é responsável pela aceitação de elétrons.

Nós não podemos ignorar o conceito de estado de oxidação. Esse termo é usado para se referir ao indicador que estabelece o grau de oxidação que possui um átomo que faz parte de um composto químico ou específico.

Da mesma forma, não devemos esquecer o que é conhecido como reação de redução-oxidação. Esta é uma reação química na qual há uma mudança nos estados de oxidação. E tudo porque um ou mais dos elétrons procedem à transferência entre os reagentes existentes.