O número de Avogadro significa o número de entidades elementares (isto é, átomos, elétrons, íons, moléculas ) que existem em uma toupeira de qualquer substância. Mas vamos ver o que isso significa.

Como uma toupeira, ela é chamada de unidade contemplada pelo Sistema Internacional de Unidades, que permite medir e expressar certa quantidade de substância . Esta é a unidade que os químicos usam para dar a conhecer o peso de cada átomo, uma figura que equivale a um grande número de partículas. Uma mole, segundo especialistas, é equivalente ao número de átomos em doze gramas de carbono puro-12 . A equação seria a seguinte: 1 mol = 6, 022045 x 10 elevado a 23 partículas .

Esta quantidade é geralmente arredondada para 6, 022 x 10 e aumentada para 23 e é chamada de número de Avogadro (às vezes apresentado como constante de Avogadro ) em homenagem ao cientista italiano Amedeo Avogadro ( 1776-1856 ), que também formulou a lei que afirma que, sob condições iguais de temperatura e pressão, volumes idênticos de diferentes gases possuem quantidades iguais de partículas. A utilidade da constante de Avogadro reside na necessidade de contar partículas ou entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como massa ).

No entanto, não devemos esquecer o nome de outra série de figuras científicas que, de uma forma ou de outra, contribuíram com suas teorias e estudos para consolidar a constante ou o número de Avogadro. Entre eles, por exemplo, o físico francês Jean Perrin, que recebeu o Prêmio Nobel em sua área de trabalho graças às várias análises que realizou com base na determinação da dita constante.

Da mesma forma, o importante papel exercido na época pelo físico e químico austríaco Johann Josef Loschmidt, que foi um dos primeiros estudiosos e teóricos do que é o tamanho das moléculas e a valência atômica, também merece ser sublinhado. Em particular, ele foi o primeiro cientista a realizar o cálculo do tamanho das moléculas de ar.

Tal foi a importância de seu desenvolvimento da teoria cinética dos gases, embora tivesse vários erros, que atualmente no referido setor também é comum falar sobre o que é chamado de constante Loschmidt.

É importante ter em mente que o número de Avogadro é imenso: é equivalente, por exemplo, a todo o volume da Lua dividido em bolas de um milímetro de raio.

O número de Avogadro, por outro lado, permite estabelecer conversões entre o grama e a unidade de massa atômica .

Uma vez que o mole expressa o número de átomos em 12 gramas de carbono-12, é possível afirmar que a massa em gramas de uma mole de átomos de um elemento é igual ao peso atômico em unidades de massa atômica do dito elemento.

Além de todos os itens acima, temos que determinar que existem vários métodos para medir qual é o valor do número de Avogadro. Assim, nos encontramos, por exemplo, com o sistema coulometry. No entanto, não é o único porque também existem outros, como o caso do método de massa de elétrons, também chamado de CODATA, ou o sistema de medição através da densidade do cristal usando raios-X.