Óxido, um termo que vem de uma palavra grega que significa "ácido", é o composto químico que surge com a combinação de oxigênio e um metal ou um metalóide . Também é conhecido como óxido para a camada de cores diferentes que é formada na superfície dos metais por oxidação .

Os óxidos podem estar em estado sólido, líquido ou gasoso à temperatura ambiente. Esses óxidos que possuem um único átomo de oxigênio são chamados de monóxidos . Se eles têm mais de um átomo de oxigênio, eles começam a ser chamados de acordo com os prefixos numéricos gregos: com dois átomos de oxigênio, dióxidos ; com três átomos de oxigênio, trióxidos ; e assim por diante.

O estado de oxidação é a quantidade de elétrons que um átomo adquire ou produz em uma reação química para atingir uma certa estabilidade. Perdix são substâncias com ligação oxigênio-oxigênio no estado de oxidação -1. Os superóxidos, por outro lado, são compostos binários.

Outra classificação de óxidos está ligada ao comportamento químico . Os óxidos básicos são formados pela combinação de um metal e oxigênio. Quando a água é adicionada, formam hidróxidos básicos. Os óxidos ácidos são derivados de um não-metal e oxigênio. Com a água, eles formam oxácidos. Os óxidos anfóteros, finalmente, têm a participação de um elemento anfotérico (óxidos capazes de agir como ácidos ou bases de acordo com a reação).

De acordo com a estequiometria do composto, podemos falar de óxidos binários (a combinação de oxigênio e outro elemento) ou óxidos mistos (formados por oxigênio e dois outros elementos).

Óxido de nitrogênio: recurso ou arma de destruição?

Também chamado de monóxido de nitrogênio e óxido nítrico, o óxido de nitrogênio (NO) é um gás incolor com baixa solubilidade em água encontrado em mamíferos em quantidades discretas. Além disso, devido à poluição produzida por carros e usinas de energia, o NO é encontrado no ar que respiramos e mostra grande instabilidade: quando entra em contato com o oxigênio, ele se oxida em pouco tempo e se transforma em dióxido. azoto.

Na década de 1970, descobriu-se que os nitratos usados ​​para tratar dores no peito e alguns distúrbios do tipo cardiovascular liberam esse gás, o que ajuda a alcançar a dilatação dos vasos sanguíneos e relaxa, por sua vez, os tecidos de suas paredes. interno

Quase vinte anos depois, observou-se que nosso corpo é capaz de gerar pequenas quantidades de óxido de nitrogênio a partir do aminoácido arginina. Isso foi essencial para entender o funcionamento de vários nitratos orgânicos que eram usados ​​como medicamentos para tratar a angina pectoris (uma condição do tórax), que também liberavam o NO.

Este gás pode ser produzido a partir de uma ampla variedade de tipos de células, tais como tipos nervosos, epiteliais e inflamatórios. Além disso, vale ressaltar que o NO pode atuar como um neutrotransmissor quando está no nosso cérebro, uma vez que atravessa facilmente as membranas celulares, graças à sua afinidade por moléculas orgânicas compostas de hidrogênio e carbono.

Devido aos seus muitos benefícios no tratamento de distúrbios do corpo humano, não é difícil entender que a medicina encontrou várias aplicações para o óxido de nitrogênio. Por outro lado, também pode ser usado para preservar alimentos. Curiosamente, sabe-se que alguns microrganismos utilizam o NO para eliminar as células.

A ação do ser humano aumentou consideravelmente a porcentagem de NO presente na atmosfera . Isso acarreta o risco de chuva ácida, uma vez que o NO se transforma em ácido nítrico . Por outro lado, esse gás é uma das causas do buraco na camada de ozônio e contribui para o aquecimento global.