Se nos concentrarmos no campo da física, o calor é a energia que é transferida de um corpo para outro, capaz de gerar uma mudança de estado e a expansão desses corpos. O latente, por outro lado, é aquele que está oculto ou parece inativo.

A noção de calor latente refere-se ao calor que, quando recebido por um corpo, não aumenta sua temperatura, mas é usado para produzir uma mudança de estado .

É importante notar que a temperatura é a quantidade física que é responsável por expressar o nível de calor. No caso do calor latente, portanto, é a energia que não aumenta essa magnitude no corpo.

Pode-se dizer que o calor latente é a energia que um corpo ou substância requer para mudar seu estado . Uma substância em estado líquido, por exemplo, precisa de um certo calor latente para passar a uma fase gasosa. Neste contexto, o calor latente pode ser chamado de calor de evaporação . Em um sentido similar, uma substância sólida requer que o calor latente se mova para um estado líquido: o calor da fusão .

Como o calor não se traduz numa mudança de temperatura à medida que a mudança de estado se desenvolve, parece estar oculto . É por isso que falamos de calor latente, pois o calor é adicionado à substância sem alterar sua temperatura.

O uso deste conceito para descrever o fenômeno que é observado quando um corpo ou uma substância muda de estado sem o calor aplicado afetando sua temperatura deriva de um período remoto em que os cientistas acreditavam que o calor era uma substância fluida, e Eles chamavam calórico .

Isso responde a um modelo chamado teoria calórica, que serviu na ocasião para explicar por muito tempo os comportamentos e as características físicas do calor, entendido como fluido, que dizia impregnar a matéria e era a causa de seu calor.

Quando o calor é aplicado a uma substância que não registra uma mudança de estado, mas sua temperatura aumenta, os especialistas referem-se ao calor sensível . Vale ressaltar que esta é a maneira pela qual entendemos o calor na fala cotidiana, uma vez que atendemos apenas à variação de temperatura.

Com relação ao calor sensível, a maioria dos experimentos realizados sugere que, para afetar a temperatura de um dado corpo, precisamos aplicar uma quantidade de calor diretamente proporcional à sua massa e ao delta de temperaturas que pretendemos atingir.

Para continuar com a explicação do conceito de calor latente, tomemos, por exemplo, uma experiência através da qual aplicamos calor a um cubo de gelo ; como o último está a uma temperatura abaixo de 0 ° C, onde a água teve que mudar de um estado líquido para um estado sólido primeiro para que pudéssemos obter o pedaço de gelo, devemos alcançar esse limiar e atravessá-lo se quisermos ver o processo inverso .

A partir do momento em que alcançamos 0 ° C e até o cubo de gelo derreter completamente, sua temperatura não mudará. A razão para esta interrupção no aumento do calor é devido ao princípio estabelecido nos primeiros parágrafos: o calor latente não é usado para afetar a temperatura do corpo, mas para produzir sua fusão.

Como esperado, uma vez que o pedaço de gelo tenha derretido, a temperatura da água começará a subir até atingir o próximo ponto de mudança de estado, que neste caso é de 100 ° C, onde novamente a temperatura permanecerá estável até que toda a substância se evapore .