A noção de ponte de hidrogênio é usada no campo da química . O conceito refere-se a uma classe de ligação que é produzida a partir da atração existente em um átomo de hidrogênio e um átomo de oxigênio, flúor ou nitrogênio com uma carga negativa . Essa atração, por outro lado, é conhecida como interação dipolo-dipolo e liga o pólo positivo de uma molécula ao polo negativo de outra.

A ponte de hidrogênio pode ligar diferentes moléculas e até diferentes setores da mesma molécula . O átomo de hidrogênio, que tem uma carga positiva, é conhecido como um átomo doador, enquanto o átomo de oxigênio, flúor ou nitrogênio é o átomo aceitador da ligação.

Pontes de hidrogênio aparecem no DNA, água e proteínas, por exemplo. Devido à sua existência, ocorrem fenômenos de grande importância, que aparecem até no dia a dia. O ponto de ebulição da água, a menor densidade de gelo em relação à água líquida e a consistência da glicerina estão ligados à presença de ligações de hidrogênio nas moléculas.

Além de todos os itens acima, vale a pena conhecer em profundidade outra série de dados importantes sobre as chamadas pontes de hidrogênio:
-Na substância em que eles são mais eficazes é na água.
-Diversos são os trabalhos e pesquisas que, ao longo dos anos, foram realizados em pontes desse tipo. No entanto, um dos mais significativos é aquele que estabelece que a distância entre os átomos de oxigênio que deles participam é de 0, 28 nm, ou seja, 0, 28 nanômetros.
- Pode-se dizer que eles vêm a ser um caso singular em termos da interação classe dipolo-dipolo.
- Entre todo o conjunto de forças intermoleculares que existem, considera-se que as pontes que estamos abordando são, sem dúvida, aquelas que possuem maior entidade. E sua força pode atingir até 155 KJ por mole.
-Os átomos que, como regra, são aqueles envolvidos no desenvolvimento e criação de pontes de hidrogênio são flúor, nitrogênio ou cloro.
-É importante saber que qualquer ponte de hidrogênio pode ser subdividida em uma ponte de hidrogênio simétrica. Este é um termo com o qual é feita referência a uma ligação que é muito mais forte, que pode ocorrer no gelo que está sujeito a altas pressões e que é caracterizado pelo átomo de hidrogênio estar a uma distância equidistante do átomo ao qual está covalentemente ligado.

Muitas das particularidades das ligações de hidrogênio são devidas à baixa força de atração que elas têm em relação às ligações covalentes. Devido a essa característica, as substâncias sofrem mudanças em suas propriedades . O ponto de fusão de uma substância, para nomear um caso, pode estar relacionado a essa atração particular da ponte de hidrogênio.

Deve-se levar em conta, portanto, que as pontes de hidrogênio possuem valores diferentes em relação à energia de suas ligações, que geralmente é expressa em kJ / mol .