O termo que nos interessa é formado por duas palavras a partir das quais primeiro determinaremos sua origem etimológica. Assim, a palavra gás, que emana do caos latino que pode ser traduzido como "caos", foi uma palavra criada pelo químico belga Juan Batista Van Helmont.

Por outro lado, o adjetivo real, temos que enfatizar que tem sua origem na língua latina e, especificamente, no termo rex, que pode ser traduzido como "rei".

É conhecido como gás para o fluido de pequena densidade. É uma condição de agregação de certos assuntos que os leva a se expandir indefinidamente, porque eles não têm seus próprios formatos ou volumes . Os gases, portanto, adotam o volume e a aparência da tigela, frasco ou recipiente que os preserva.

É interessante mencionar que é possível distinguir entre um gás ideal e outro catalogado como real, de acordo com os princípios que relacionam sua pressão, volume e temperatura . O gás ideal é considerado parte do grupo de gases teóricos porque consiste em partículas pontuais que se movem aleatoriamente e não interagem entre si.

O gás real, por outro lado, é aquele que tem um comportamento termodinâmico e não segue a mesma equação de estado dos gases ideais. Os gases são considerados reais a alta pressão e baixa temperatura .

Sob condições normais de pressão e temperatura, por outro lado, gases reais tendem a se comportar qualitativamente da mesma maneira que um gás ideal. Portanto, gases como oxigênio, nitrogênio, hidrogênio ou dióxido de carbono podem ser tratados como gases ideais em determinadas circunstâncias.

Tudo isso nos levaria a mencionar o que é conhecido como forças de Van der Waals, que são aquelas forças, tanto repulsivas quanto atraentes, que ocorrem entre as moléculas e que, no caso dos gases reais, são muito pequenas. Esses são nomeados em homenagem ao cientista Johannes van der Waals, um holandês que ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1910 e que se tornou uma referência graças a esses.

Também daquelas estabelecidas o que é conhecido como a Lei de Van der Waals que é definida como uma equação de estado que se origina do que é a lei dos gases ideais. A pressão do gás, o número de moles que é equivalente à quantidade de substância, a constante universal dos gases ou o volume ocupado pelo gás tomam o centro do palco. E tudo isso sem esquecer o conhecido como temperatura em valor absoluto.

Para medir o comportamento de um gás que difere das condições usuais do gás ideal, é necessário aplicar as equações dos gases reais. Estes mostram que os gases reais não têm uma expansão infinita : caso contrário, alcançariam um estado em que não poderiam mais ocupar um volume maior.

O comportamento de um gás real se assemelha ao de um gás ideal quando sua fórmula química é simples e quando a reatividade é baixa. O hélio, por exemplo, é um gás real cujo comportamento está próximo do ideal.