Solubilidade é a qualidade do solúvel (que pode dissolver). É uma medida da capacidade de uma determinada substância se dissolver em outra . A substância que se dissolve é conhecida como soluto, enquanto a substância na qual se dissolve é chamada solvente ou solvente . Concentração, por outro lado, refere-se à relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução.

A solubilidade pode ser expressa como uma porcentagem de soluto ou em unidades como moles por litro ou gramas por litro. É importante notar que nem todas as substâncias se dissolvem nos mesmos solventes. A água é solvente para sal, mas não para óleo, por exemplo.

A polaridade das substâncias tem uma grande influência na sua capacidade de solubilidade. Tenha em mente que a solubilidade depende tanto das características do soluto e do solvente quanto da pressão e temperatura do ambiente .

Outro fator que afeta a solubilidade é a presença de outras espécies dissolvidas no solvente. Se o líquido em questão abriga complexos metálicos, a solubilidade é alterada. O excesso ou defeito de um íon comum na solução e a força iônica também afetam a solubilidade.

De acordo com as condições de solubilidade, podemos falar de solução diluída (a quantidade de soluto aparece em uma proporção mínima em relação ao volume ), solução concentrada (com uma quantidade significativa de soluto), solução insaturada (não atinge a quantidade máxima tolerável de soluto), solução saturada (tem a maior quantidade possível de soluto) ou solução supersaturada (contém mais soluto do que pode existir).

Equilíbrio químico refere-se ao estado de um processo no qual as atividades ou concentrações e produtos não mudam ao longo de um período de tempo . Qualquer relação que seja estabelecida entre esta e os estados dissolvido e sólido de um composto é conhecida como equilíbrio de solubilidade, e é usada para antecipar a solubilidade de uma substância sob certas condições.

Produto de solubilidade

É conhecido como o produto da solubilidade (ou iônica ) do composto iônico que surge das concentrações molares (a substância total do soluto que existe em um litro de solução) dos íons que o constituem, elevando-os dentro da equação de equilíbrio ao poder do coeficiente estequiométrico (um multiplicador que indica o número de moléculas de um certo tipo).

A equação de equilíbrio é observada no gráfico à direita, e as seguintes variáveis ​​são observadas: C, um cátion e A, um ânion. Por outro lado, os coeficientes estequiométricos m e n são encontrados . Abaixo está a equação que resulta na constante de solubilidade ( Kps ).

O referido valor expressa a solubilidade dos compostos iônicos de maneira diretamente proporcional. O efeito do íon comum refere-se a um fenômeno que ocorre quando a concentração de um dos íons aumenta (o que pode ser feito pela adição de uma substância que produz um íon do mesmo tipo uma vez dissociado) e permite recuperar o equilíbrio diminuindo a concentração do íon. primeiro íon.

A solubilidade de uma substância pode ser expressa de duas maneiras:

* na forma de solubilidade molar : através da quantidade de soluto por litro de solução saturada, representada pela relação mol / L ;

* como solubilidade : a relação de gramas de um soluto é determinada por litro de solução saturada, g / L.

Em qualquer caso, o cálculo para obter este valor deve ser realizado sem negligenciar a temperatura, que deve ser mantida constante e responder às convenções do trabalho de laboratório: 25 ° C.