Definição reação química

Uma reação é o efeito de uma determinada ação. Química, por outro lado, é o nome que recebe a ciência orientada para a análise da composição, das propriedades e das mudanças da matéria.

Reação química

Com esses conceitos em mente, podemos avançar com a definição de reação química . Essa noção refere-se às alterações que, por diversos fatores, certas substâncias podem experimentar. Uma reação química, portanto, faz com que uma substância adquira diferentes propriedades, com mudanças em suas ligações e estrutura .

A reação química pode ser entendida, em suma, como o processo que leva uma substância (chamada reagente ) a se transformar em outra com propriedades diferentes. Esta segunda substância é conhecida como um produto .

A reação química envolve o desaparecimento de certas propriedades e o surgimento de outras . As ligações que existiam entre os átomos dos reagentes são quebradas, levando a uma reorganização atômica e à formação de novas ligações. É por isso que a substância resultante da reação química tem características diferentes em comparação com a substância original.

As reações são desenvolvidas diferentemente de acordo com a química orgânica ou a química inorgânica . É possível diferenciar, por outro lado, entre uma reação química endotérmica (que envolve a absorção de energia na estrutura da reação) e a reação química exotérmica (a energia, neste caso, é liberada).

É importante notar que, em todas as reações químicas, a massa é conservada (a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes), uma vez que os átomos são reorganizados, mas não eliminados ou novos são criados.

Reação química Um dos conceitos relacionados à reação química é a taxa de reação, que é entendida como a quantidade de substância que passa por uma transformação em uma determinada reação para cada unidade de tempo e volume. Para citar dois exemplos opostos, o butano pode ser transformado em fogo através de uma combustão que leva menos de um segundo, enquanto a oxidação do ferro pode levar vários anos. Existem alguns fatores que afetam diretamente a velocidade de reação, como os seguintes:

* concentração : de acordo com a teoria das colisões (a explicação qualitativa do modo como as reações químicas ocorrem e a razão pela qual a velocidade difere em cada caso) é descrita pela lei da velocidade (a expressão para através do qual é possível realizar o cálculo da taxa de reação, e relacioná-lo com as concentrações dos reagentes), quanto maior a concentração, maior a taxa de reação . À medida que a concentração das substâncias que participam da reação química aumenta, também aumenta a freqüência de colisão (se as partículas reagentes não colidirem, não pode haver reação);

* pressão : como aumentar a pressão é o mesmo que aumentar a concentração de um gás, isso pode causar uma reação gasosa mais rápida. Nos casos de reação em fase condensada, a repercussão da pressão é apenas significativa quando seu valor é muito alto;

* natureza da reação : em suma, algumas reações químicas levam menos do que outras simplesmente pela sua própria natureza;

* ordem : o grau em que a pressão ou concentração afeta a velocidade depende da ordem da reação química;

* temperatura : geralmente, quando uma reação é realizada, uma temperatura mais alta é refletida em uma entrada de energia mais alta no sistema, o que também aumenta a velocidade. A explicação deste fenômeno é que junto com a temperatura aumenta o número de partículas em colisão com a energia necessária para uma reação química bem-sucedida .

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