A noção de alotropia é usada no campo da química para chamar a propriedade de que certos elementos químicos têm que aparecer com características diferentes em termos de física ou com diferentes estruturas moleculares . Uma molécula que é composta de um único elemento e tem estruturas diferentes é chamada de alótropo . Em sua etimologia, descobrimos que ela é composta de outros conceitos, girando ao redor e um sufixo que indica "qualidade".

É importante notar que as propriedades alotrópicas ocorrem em elementos de composição equivalente, mas diferentes aspectos, se estiverem em estado sólido. Em outras palavras, o estado de agregação do assunto deve ser o mesmo para que as propriedades ocorram.

A diversidade de propriedades está ligada à maneira como os átomos são organizados no espaço. Esta particularidade significa que o mesmo elemento químico pode ter várias conformações. O fósforo, por exemplo, pode aparecer como fósforo branco ou como fósforo vermelho . Em um sentido similar, o carbono, de acordo com diferentes fatores, é apresentado como diamante ou grafite .

A alotropia também está presente no oxigênio . O O2 ( oxigênio ambiente ) que está na atmosfera pode ser respirado por seres vivos e possibilita a combustão. O3 ( ozônio ), por outro lado, é tóxico e absorve a radiação ultravioleta. Como você pode ver, o oxigênio é um elemento químico que possui alotropia.

A alotropia também pode ser vista em enxofre . Podemos encontrar estruturas como enxofre plástico , enxofre alfa, enxofre monoclínico e enxofre fundido, entre outros alótropos do mesmo elemento .

Deve-se notar que, no caso do enxofre, trata-se de diferentes formas cristalinas, com unidades estruturais que são empacotadas de maneira diferente. É por isso que há especialistas que falam sobre polimorfismo e não alotropia. Para evitar possíveis confusões entre os dois conceitos, recomenda-se entender a alotropia como várias formas do mesmo elemento com diferentes unidades moleculares. Em carbono e outros elementos, que mudanças são as ligações químicas que os átomos estabelecem.

Continuando com o polimorfismo, o enxofre é capaz de produzir cristais monoclínicos de um tom amarelo intenso (neste caso, sua forma lembra, em cada extremidade, a lâmina de um cinzel, uma ferramenta de corte manual que é usada para moldar ou madeira) ou cristais rômbicos de cor âmbar (a forma destes cristais pode ser definida como a de um paralelepípedo, um corpo geométrico composto por seis paralelogramos, dos quais apenas os opostos são paralelos e iguais).

Embora o ser humano conheça o enxofre desde os tempos antigos, o que nos leva à pré-história, foi somente no final do século XX que ele compreendeu plenamente a alotropia que esse elemento possui. Na natureza, o mais comum deles é o ciclo octazufre, que se não atingir uma temperatura de 95 ° C forma cristais de espessura relativa, enquanto acima os cristais resultantes são aciculares (isto é, eles têm um aspecto ou forma da agulha).

A primeira síntese de um alótropo de enxofre, por outro lado, foi realizada no ano de 1891, com uma que tinha anéis de um tamanho diferente de oito. Foi o ciclo hexazufre, o segundo de todos os allotropes reais deste elemento a ser descoberto.

Os limites das medidas de anel dos alótropos de enxofre que tem sido possível sintetizar até agora são 6 e 20, embora a ciência calcule que alguns tenham anéis acima desse último valor . De todos eles, o que mostrou maior estabilidade, além do ciclo octazufre, é o ciclo dodecazufre (seu tamanho é 12).