A primeira coisa que é conveniente fazer antes de entrar plenamente na definição do termo científico que agora nos ocupa é proceder para estabelecer a origem etimológica das palavras que o compõem, para melhor entender seu significado.

Em particular, podemos afirmar que consiste em duas palavras que vêm do latim. O primeiro deles, masa, deriva da massa, que , por sua vez, vem do grego mádza, que era a palavra usada para se referir a um rico bolo feito com farinha como ingrediente.

Molecular, por outro lado, é um termo diminutivo que vem da união da palavra latina moles que pode ser traduzida como "massa" e do sufixo - culum cujo significado é "pequeno". Assim, quando falamos de uma molécula, nos referimos ao que é uma massa pequena.

A massa é uma magnitude de natureza física que reflete a quantidade de matéria contida em um corpo . No Sistema Internacional, sua unidade é chamada de quilograma ( kg ).

Molecular, por outro lado, refere-se ao que está ligado a moléculas (a menor partícula que possui todas as propriedades químicas e físicas de uma substância).

Segundo o dicionário da Real Academia Espanhola ( RAE ), o conceito de massa molecular é sinônimo do peso molecular, que é a soma dos pesos atômicos que compõem a fórmula molecular de um determinado composto . Hoje em dia, em qualquer caso, a noção de massa molecular e não peso molecular é usada.

A massa molecular, em outras palavras, é a soma das massas atômicas em uma molécula . Para calculá-lo, é necessário conhecer as massas atômicas de cada um dos elementos que fazem parte do composto.

No momento de fazer a soma acima mencionada, é importante que saibamos que, se os números decimais forem maiores que 0, 5, então o número da massa será o de abordar a unidade inteira que a segue. Isto podemos verificar ou exemplificar com o número correspondente de oxigênio que vemos que é 15, 999, o que supõe que no final fica estabelecido que esse número é 16.

Começando de um lado da fórmula, multiplique o subscrito de cada elemento pela sua massa atômica. Uma vez que todas as multiplicações tenham sido completadas, os resultados devem ser adicionados e, desta forma, a massa molecular é obtida, expressa em unidades de massa atômica ( uma ).

A massa molecular coincide em número com a massa molar, embora seja sobre coisas diferentes. A massa molecular nos permite conhecer a massa de uma molécula, enquanto a massa molar reflete a massa de uma mole de composto.

No caso da massa molar, temos que determinar que existem diferentes tipos dela. Assim, encontramos a massa molar dos compostos, a dos elementos ou a média das misturas.

Tomemos o exemplo da massa molecular da água . A fórmula química é H20 : dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. A massa atômica do hidrogênio é 1 uma, enquanto a massa atômica do oxigênio é 16 uma . A massa molecular da água, portanto, é (2 x 1 uma) + 16 uma = 18 uma .