O ponto de congelamento, também conhecido como ponto de congelamento, é a temperatura na qual uma substância em estado líquido se torna sólida . Em outras palavras: o ponto de congelamento é o momento em que um líquido se solidifica .

Se analisarmos o ponto de congelamento de uma solução (por exemplo, água do mar, que é água com sal), isso dependerá do tipo de solvente e da molalidade do soluto no solvente em questão. Quanto maior a molalidade, o ponto de congelamento será menor.

A molalidade, por outro lado, é expressa pela letra m e é o número de moles de soluto encontrado em um quilo de solvente. Quando a preparação de soluções de uma determinada molalidade é necessária, é possível realizá-la em um béquer (um recipiente cilíndrico que é freqüentemente usado em laboratório, especialmente para aquecer ou preparar substâncias, e também para o transferência de líquidos) e usar uma balança analítica para pesar, sem esquecer de anotar o peso do copo antes de verter a substância para encontrar o valor exato.

No caso de molaridade, um conceito que às vezes é confundido com ela simplesmente por sua similaridade no nível ortográfico, a preparação de uma solução requer o uso de um balão volumétrico (material volumétrico usado para medir o volume de um líquido de acordo com o capacidade do frasco em si, tem um pescoço estreito e alto, o que aumenta a precisão das medições).

Continuando com a molalidade, que afeta diretamente o ponto de congelamento de certas soluções, o maior benefício que fornece como método de medição é que ela não depende da pressão ou da temperatura, pois não é uma função do volume e permite um cálculo. mais preciso do que outros. A razão é que a temperatura e a pressão de uma solução condicionam o volume e, portanto, mudam se as primeiras o fizerem.