É conhecida como a tabela periódica dos elementos, sistema periódico ou simplesmente como uma tabela periódica, um esquema projetado para organizar e segmentar cada elemento químico, de acordo com as propriedades e particularidades que possui.

É uma ferramenta fundamental para o estudo da química, pois permite conhecer as semelhanças entre diferentes elementos e compreender o que pode resultar das diferentes uniões entre eles.

Processo de desenvolvimento de sistema periódico

Como se percebe ao investigar a tabela periódica, a história dessa estrutura está relacionada à descoberta dos diferentes elementos químicos e à necessidade de ordená-los de alguma forma.

Desde os primórdios da ciência, tentamos entender o porquê e o como da matéria e os elementos que compõem o nosso sistema. Graças às diferentes experiências dos cientistas, foi possível dividir ainda mais a questão para analisá-la centímetro por centímetro, chegando finalmente a descobrir que ela é muito mais complexa do que parece à primeira vista.

A partir do século XIX, os cientistas tiveram a necessidade de estabelecer uma ordem nos elementos descobertos. A maneira como decidiram fazê-lo, partia de suas massas atômicas e agrupava as que se assemelham; No entanto, essa tarefa não era tão simples, pois era difícil refletir em um quadro organizado as semelhanças e diferenças entre um e outro.

O químico Döbereiner foi quem, em 1817, apresentou um relatório que refletia a relação que existia entre a massa e as propriedades dos diferentes elementos. Assim formaram os grupos de elementos similares, como são as tríades, como cloro, bromo e iodo, onde a massa de um deles está localizada no meio dos outros dois. Com base nessa pesquisa, em 1850, cerca de 20 tríades foram reunidas.

Posteriormente, Chancourtois e Newlands descobriram a Lei das oitavas que tornou possível não só melhorar a distribuição dos elementos na tabela, mas também as relações incorporadas nela. Esta lei observa que as propriedades químicas são repetidas sucessivamente a cada oito elementos. No entanto, alguns elementos romperam com ele, por isso não foi suficiente para estabelecer uma clara coerência na tabela.

Quando em 1869 Meyer verificou que o volume atômico dos elementos apresentava uma certa periodicidade; sabia-se que certos elementos tinham um volume semelhante aos elementos que se assemelham a eles na composição.

Finalmente, em 1869, Mendeleiev apresentou a primeira versão da tabela periódica . Foi composto de uma coluna com 63 elementos, agrupados de acordo com suas propriedades em comum, e vários espaços em branco. O químico russo supunha que alguns deles não haviam sido descobertos, os correspondentes às massas atômicas ainda não conhecidas e que permitiam que a mesa tivesse uma regularidade numérica absoluta. Embora na época, sua teoria não fosse aceita, pois parecia imprecisa, anos depois, quando descobriu os elementos que faltavam, descobriu-se que Mendeleev estava certo.
Mais tarde, Mendeléiev acrescentou as fórmulas correspondentes aos óxidos e hidretos de cada seção. No final do século XIX, a tabela periódica passou a incluir o grupo zero (com os chamados gases nobres), assim chamado pela ausência de atividade química (valência zero).

É necessário reconhecer, finalmente, a importância de John Dalton ( 1766 - 1844 ) no desenvolvimento do conceito de atomismo químico, assumindo as possíveis combinações dos átomos das substâncias. Dalton escolheu a massa de um átomo de hidrogênio como unidade referencial e criou uma estrutura baseada em massas atômicas relativas.