A resolução não é um termo aceito no dicionário desenvolvido pela Royal Spanish Academy ( RAE ). É um conceito que é normalmente usado no campo da química com referência ao processo que envolve a atração e a associação dos íons de um soluto e as moléculas de um solvente .

Voltando à solvatação, é possível falar de estado solvatado para descrever a situação na qual um íon de uma determinada solução é complexado por moléculas de solvente. O termo "complexado", por outro lado, significa formado por um mínimo de dois componentes que estão associados através de uma ligação química chamada coordenação, que é usualmente menos forte que uma ligação covalente normal.

Outro conceito que entra em jogo nesse contexto é o do solvente polar. É aquele que tem uma estrutura molecular com dipolos e que geralmente tem uma constante dielétrica alta. Suas moléculas polares são capazes de realizar a solvatação de íons, uma vez que podem alterar a orientação da porção parcialmente carregada para o íon, como resultado da atração eletrostática.

Este processo de solvatação de íons resulta na estabilização do sistema. Entre os solventes polares mais conhecidos, a água ocupa o primeiro lugar, pois é a que mais tem sido estudada e a mais fácil de encontrar na natureza; Este grupo também inclui dimetilsulfóxido, acetonitrilo, metanol, amónia, acetona, etanol e carbonato de propileno. Eles podem ser usados ​​para a dissolução de sais, entre outros compostos inorgânicos.

Há mais de um tipo de interação molecular que ocorre durante a solvatação: íon-dipolo, ponte de hidrogênio, forças de Londres ou atração dipolo-dipolo . Exceto por Londres, o resto só é encontrado em solventes polares. O íon-íon, por outro lado, é dado em solventes iônicos (um possível caso é a fase fundida).